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【題目】在一定條件下，反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）在恒容容器中進行，達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成2n molB，同時消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是 （ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2

B

常用鋁箔做包裝材料

金屬鋁有好的延展性

C

FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板

FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)

D

燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

燒菜時鐵鍋被染色

A.AB.BC.CD.D

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【題目】5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是（ ）

A. v(H2SO4)＝0.5mol (Lmin)-1B. v(H2SO4)＝1 mol (Lmin)-1

C. v(Fe)＝0.5mol (Lmin)-1D. v(FeSO4)＝1mol (Lmin)-1

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【題目】海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2（熔融）Mg

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【題目】α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr

②CH3CH2CN CH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；寫出反應(yīng)①所需試劑與條件是 _________。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

(3)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體___________________。

①氧原子不與苯環(huán)直接相連；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣；④有5種不同氫原子。

(4)檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是_____________________。

(5)路線二與路線一相比不太理想，理由是_______________________。

(6)利用已知條件，設(shè)計一條由制備的合成路線。___________________________

(合成路線的表示方法為)

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【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題：

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后，所得溶液中的陽離子有_____________；

(2)固體A的主要成分是________；

(3)進行步驟Ⅱ時，為了達到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該_____（填少量或過量）。

(4)進行步驟Ⅲ時，一般通入過量CO2，其反應(yīng)的離子方程式是________；

(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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【題目】在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

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【題目】下列說法正確的是

A. 萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種

B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

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【題目】工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)為：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。請完成下列填空：

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____________________；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。

(2)寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________。

(3)上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線______，并簡要說明理由：_________________。

(4)根據(jù)圖中信息所示，在P0、320℃條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol，則此時容器中n(HCl)=_____mol。

(5)氯元素能組成多種化合物，如常見的銨態(tài)氮肥，氯化銨溶液呈______性，其原因用離子方程式表示：___________________________�，F(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測定溶液呈中性,此時三種離子的關(guān)系是：[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“＞”“＜”或“=”)。

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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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