（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

A. 取代反應(yīng)

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反應(yīng)

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應(yīng)

A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2

C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2

資料：

①鈷離子常見價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià)，+3(III)價(jià)，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì)，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請(qǐng)結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

A. 電池工作時(shí)，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實(shí)驗(yàn)I】

【實(shí)驗(yàn)II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至溶液呈中性： H++ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g） + B（g）3C（g），各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫出。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

則K1＝____________（計(jì)算式），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________（用“>”“<”或“＝”連接）。

（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代數(shù)式表達(dá) ΔH = _________。

（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，體系中 C的百分含量比t1時(shí)刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。