A.元素的金屬性： Q＜RB.R 的氧化物可能含共價(jià)鍵

C.熱穩(wěn)定性： ZX3＜YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol

C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小

D. 反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1

(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)實(shí)驗(yàn)測得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng)， 其氧化產(chǎn)物是__，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為______。

(2)25℃時(shí)，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。

(3) “熱解” 過程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。

(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。

(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應(yīng)連接電源的___極， 陰極的電極反應(yīng)式為__。

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷的_______(填“高”或“低”)。

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則：

(1)應(yīng)選用的電解液是________組。

(2)甲槽的電解方程式為：_____________；乙槽的電解方程式為：_______________。

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負(fù)極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

I.實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__。

（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）

a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4

（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。

II.某同學(xué)在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。

（4）實(shí)驗(yàn)過程：向一個(gè)廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象，另一側(cè)電極有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，請寫出該電極反應(yīng)式為：___；持續(xù)通電約3小時(shí)后，發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細(xì)小氣泡，此電極此時(shí)的電極反應(yīng)式___�？吹皆摤F(xiàn)象后停止通電。

（5）用該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式是：___。

I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用納米級Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時(shí)，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)___，溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___。

II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機(jī)理”。在催化劑銅的表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時(shí)，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會(huì)造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。