A.稀與Cu反應產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間

A.可以求出合金中鎂鋁的物質的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L

A.的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA

A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL

(1)在一容積為2 L的密閉容器內，充入0.2 mol CO與0.4 mol H2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

②在壓強為P2時B、C兩點的正反應速率大小關系是______________

③下列敘述能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________

A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C．混合氣體的密度不再改變 D．CO和CH3OH的物質的量之比保持不變

(2)在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，H2的平衡轉化率為__________(計算出結果)，再加入1.0 mol CO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3) 在壓強為P1、溫度為T1 ℃時，1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此時v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

A.若12C原子的質量為a g，A原子的質量為b g，則A元素的相對原子質量為

B.氯化鈉晶體不導電，但存在鈉離子和氯離子

C.黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，可能是原子晶體

D.18O2與16O2化學性質相似，物理性質有所不同

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小

B.等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5