【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質，下列流程是利用再生資源回收高品質氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉化為，在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設計了如下實驗方案。下列說法正確是（ ）

A.生成CuCl的離子方程式為

B.為確保完全沉淀，應向含銅廢液中加入過量的NaCl

C.檢驗制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸

D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得

A.2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝11036.0kJ/mol(燃燒熱)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)

C.S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝269.8kJ/mol(反應熱)

D.Fe＋SFeS ΔH＝95.6kJ/mol(反應熱)

【題目】已知反應：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列結論錯誤的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol1

B.①的反應熱為221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1mol H2O，放出57.3kJ的熱量

D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol1

（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為__________。

（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)________，因此反應速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的

A.用pH試紙測定E點對應的溶液，

B.F．H點對應的溶液都存在

C.加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH不變

D.G點對應的溶液中

【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時電池總反應為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時，正極反應式為：

A.AB.BC.CD.D

A.該反應的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)可能為35%

C.容器中固體的質量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

A.有機物的名稱為：2，3-二甲基-7-異丙基壬烷

B.1mol最多能與含3mol NaOH的水溶液完全反應

C.分子式為的部分同分異構體中可能含有聯(lián)苯結構單元

D.DDT的結構簡式為：分子中最多有13個碳原子共平面