①乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法制取乙二醛(OHC-CHO)，主要反應(yīng)為：HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g) H

則H=_____kJ·mol-1。

②當(dāng)原料氣中氧醇比(氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比)一定時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)中應(yīng)控制的適宜溫度是___(填字母)。

a.低于450℃

b.450℃~490℃

c.高于495℃

p、m、n三點中____是平衡點，__是逆反應(yīng)速率最快的點。

③溫度超過495℃時，乙二醛的產(chǎn)率直線下降的原因是___。

（2）將乙二醇氧化為乙二酸，再利用乙二酸(HOOCCOOH)通過電解制備乙醛酸，陰極的電極反應(yīng)式為____。

（3）液相氧化制備乙醛酸是近年研究的熱點。向25L某濃度的乙二醛溶液中，加入適量的催化劑V2O5/C，以0.1mol·L-1的流速通入氧氣，測得溶液中乙二醛的濃度、溶液的pH隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中曲線___(填“a”或“b”)表示溶液的pH值隨時間變化的曲線。

②V2O5/C表示將催化劑覆蓋在納米碳纖維上，其目的是___。

③寫出制備乙醛酸(HOC—COOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)算出8h內(nèi)乙醛酸的平均生成速率v(HOC—COOH)=____；該實驗條件下乙醛酸的電離常數(shù)Ka=___。

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

下列判斷不合理的是：

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來水長時間加熱，水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3

D.40℃時，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時，電子流向：a→溶液→b→a

C.充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液

A. 等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

下列推論不合理的是

A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

A.原子半徑：Z>W>Y

B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N

C.常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種