A.反應中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉移

D.產物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是___。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產品的產率為___ %（保留一位小數）。

【題目】能充分說明可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內壓強不隨時間改變

B. 容器內反應物總物質的量不隨時間改變

C. 容器內氣體N2、O2、NO的分子數之比為1:1:2

D. 單位時間內每消耗n mo1N2，同時生成2n mo1NO

A.AB.BC.CD.D

【題目】在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，不會產生的結果是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大

（1）B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節(jié)選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA為___mol-1（列出計算式）。

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

A.硅的原子結構示意圖：

B.中子數為10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化學式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

Ⅰ.為了尋求對環(huán)境無污染燃料燃燒法，有人曾研究了在標準條件下氮的氧化物與碳的氧化物相互作用的機理。

（1）確定該反應的反應過程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

總反應式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）對于任意一個化學反應，通過實驗可以確定其反應速率與反應物濃度的定量關系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，該方程稱為速率方程，其中k稱為速率常數。分析表中數據，寫出該反應的速率方程表達式：___。

II.活性炭也可處理大氣污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃時，在容積一定的剛性容器中加入NO氣體和活性炭粉，使之發(fā)生反應測得各物質的物質的量如下：

（3）計算T℃時，該反應的平衡常數K=___。

（4）為了提高NO的轉化率和反應速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高溫度 D.增大體系壓強

Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。

（5）電極I電極反應式為___。

（6）電解時H+的移動方向___（填“從左向右”、“從右向左”或“不移動”）

（7）標況下，每處理1molNO的同時，可產生O2的體積___L。

【題目】化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80

D．以上說法都不正確