A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

已知：

請(qǐng)回答：

（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。

（2）合成過(guò)程中，本實(shí)驗(yàn)為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）寫(xiě)出水浴加熱過(guò)程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的離子方程式___。

（4）下列說(shuō)法正確的是___。

A.滴入液體前，應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應(yīng)選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過(guò)濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過(guò)程最好選用真空干燥

（5）合成過(guò)程需控制pH=5.5，試說(shuō)明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無(wú)水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為___ %（保留一位小數(shù)）。

【題目】能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 容器內(nèi)反應(yīng)物總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

C. 容器內(nèi)氣體N2、O2、NO的分子數(shù)之比為1:1:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗n mo1N2，同時(shí)生成2n mo1NO

A.AB.BC.CD.D

【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，不會(huì)產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大

（1）B原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫(xiě)出一種即可）；在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，它們性質(zhì)相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān)，結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽(yáng)離子中存在一個(gè)大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示，其離子的化學(xué)式可用通式表示為___（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長(zhǎng)為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1（列出計(jì)算式）。

A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定條件下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＞△H2

D. 在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.中子數(shù)為10的氧原子：O

C.漂白粉有效成分的化學(xué)式；CaClO

D.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣

Ⅰ.為了尋求對(duì)環(huán)境無(wú)污染燃料燃燒法，有人曾研究了在標(biāo)準(zhǔn)條件下氮的氧化物與碳的氧化物相互作用的機(jī)理。

（1）確定該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

總反應(yīng)式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定其反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，該方程稱為速率方程，其中k稱為速率常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式：___。

II.活性炭也可處理大氣污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃時(shí)，在容積一定的剛性容器中加入NO氣體和活性炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

（3）計(jì)算T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（4）為了提高NO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高溫度 D.增大體系壓強(qiáng)

Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示。

（5）電極I電極反應(yīng)式為___。

（6）電解時(shí)H+的移動(dòng)方向___（填“從左向右”、“從右向左”或“不移動(dòng)”）

（7）標(biāo)況下，每處理1molNO的同時(shí)，可產(chǎn)生O2的體積___L。

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

D．以上說(shuō)法都不正確