①

②

③斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量。

請(qǐng)回答：

(1)斷裂中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后的濃度為；其他條件不變，縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為，則a________b(選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_______。

②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0~5min以表示該反應(yīng)的速率___________。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2中的平衡轉(zhuǎn)化率

C. D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：

(4)一定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

①6min時(shí)改變的外界條件為________________。

②若在6min時(shí)，恒溫將容器體積擴(kuò)大到10L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出6~10min的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；

（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；

（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；

（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。

【題目】鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將過(guò)量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液甲和固體乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

④取少量溶液甲加入過(guò)量NaOH溶液，置于空氣中充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有B.根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl

C.根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有D.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

（1）寫(xiě)出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：

OA：___________ ； BC：_____________；

（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產(chǎn)生氣泡

B.“食醋總酸含量的測(cè)定”：滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好呈淺紅色

C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失

D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發(fā)和混合溶液，出現(xiàn)大量晶體

【題目】常溫時(shí)，的和的兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在時(shí)，溶液滿足

B.當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中

C.稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：

D.常溫下，濃度均為的和溶液的

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

【題目】在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發(fā)生反應(yīng)： ，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)I；在t2時(shí)刻向容器中充入一定量的，t3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說(shuō)法正確的是

A.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，v(N2)=3v(H2)

B.t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于Q kJ

C.達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：

D.過(guò)程中，v(逆)隨時(shí)間變化如圖所示

(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________；

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________(填接口字母)；

(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱(chēng)取電石m g，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；

(5)若沒(méi)有裝置戊，測(cè)定結(jié)果將會(huì)______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填選項(xiàng)）；

A.

B.

C.

D.

(7)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：純凈乙炔氣 混合液 有機(jī)混合物Ⅰ 混合液 有機(jī)混合物Ⅱ

①操作b的名稱(chēng)是________；

②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。