A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極

B.0＜V≤22.4 L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L時(shí)，溶液中只存在陰離子

A.常溫下，A2-的水解常數(shù)Khl(A2-）的數(shù)量級(jí)為10-6

B.b點(diǎn)溶液中：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmolL-1

D.d點(diǎn)溶液中：c(A2-)+c(HA-)=c((H+)<c(OH-)

(1)關(guān)于合金的下列說(shuō)法正確的有________。

A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C．鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)化學(xué)過(guò)程

D．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低

E．合金具備金屬的特性

(2) 該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為________g、________g。

(3) 反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為___________L。

(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達(dá)到最大值，需要加入NaOH________L。

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡混合氣體通入過(guò)量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%

A.該電池工作時(shí)，X電極附近的溶液pH升高

B.該電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向Y電極移動(dòng)

C.若用甲醇作燃料，則X電極上的反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

D.若用甲烷作燃料，當(dāng)電路中通過(guò)0.8mol電子時(shí)，則消耗甲烷的質(zhì)量為1.6g

A.濾渣I可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過(guò)程MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉錳”時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3

D.檢驗(yàn)高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸銅”時(shí)，銅參與反應(yīng)的離子方程式為______________；若溫度過(guò)高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是______________。

（2）“浸金液”的主要成分是H[AuCl4]，則“浸金”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NaClO3+Au+H2SO4→Na2SO4+H2O+H[AuCl4](未配平），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________,“王水”也可溶解金，王水的成分為______________。

（3）從“浸金液”中提取金時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）“浸銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+C1-,Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。向“浸銀殘液”中通入氣體X，可得到Na2SO3再生液，X的化學(xué)式為______________，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示：

從平衡移動(dòng)角度解釋上述曲線的變化原因：______________。

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span> ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

回答下列問(wèn)題

(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。

(2)B→C 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C→D 的反應(yīng)類(lèi)型為_______。

(4)E 中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____。

(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體，X 能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(6)參照上述路線，設(shè)計(jì)由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無(wú)機(jī)試劑任選)

A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高

B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

D. 電解池工作時(shí)，右邊電極附近溶液的pH增大