相關(guān)習(xí)題
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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示：

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

這里，否則就錯了�。￠喓髣h除！

（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖－3。

相關(guān)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反應(yīng)中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。

③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為___。

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①過量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

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【題目】（1）25 ℃時，將體積Va、pH＝a的某一元強堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強酸混合。

①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝____________。

②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lg。25 ℃時，若溶液呈中性，則AG＝___，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝_____。

（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是____。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：_______；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈水作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長時間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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【題目】對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)生成H2

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【題目】在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ( V% ) 如圖所示，下列說法中正確的是

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV

B.圖中曲線交點a、b 對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka > Kb

C.圖中曲線交點a 對應(yīng)的 CO2 轉(zhuǎn)化率為 40%

D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙

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【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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