A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示：

① a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。

② d反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）用細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2

①冶煉過(guò)程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）

②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為___。

（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖－3。

①上述反應(yīng)中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。

③1000K時(shí)，平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為___。

A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合　

③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中

④澄清石灰水中通入少量CO2　

⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝____________。

②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lg。25 ℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG＝___，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝_____。

（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是____。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__（填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：_______；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。

A.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B.工作時(shí)熔融鹽中的CO32-移向正極

C.該電解池中Fe極的電極反應(yīng)式為: 2H++2e-=H2↑

D.為使電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定工作必須有部分A物質(zhì)參與循環(huán)，則A為CO2

A. 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

【題目】在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ( V% ) 如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IV

B.圖中曲線交點(diǎn)a、b 對(duì)應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka > Kb

C.圖中曲線交點(diǎn)a 對(duì)應(yīng)的 CO2 轉(zhuǎn)化率為 40%

D.若甲、乙兩個(gè)密閉容器起始時(shí)的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3