（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是_____。

（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。

②流程中調節(jié)pH=5.4所加試劑X為_____（填化學式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由_____。

（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學式）。

（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為_____。

①（m＋0.8）g�、冢�m＋1.0）g�、郏�m＋1.2）g�、埽�m＋1.6）g�、荩�m＋1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。

①滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：_____。

④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數字）。

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實確定并回答：

(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。

(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。

(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN－中三種元素的電負性由大到小的順序為_______。

(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。

(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;

①寫出下列反應的化學方程式

BC_________________

EC_________________

②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。

③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質不擴散,則試管中所得溶液的物質的量濃度為____________。

(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：

①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。

②將C通入溴水中的現象是______，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。

(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是 ______ (填字母)

A.H2B.Cl2C.SO2D.O2

(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。

(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。

(1)請寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應制取二氧化硫的化學方程式:___________。該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1mol氧化劑得到__________mol電子。

(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產物中二氧化硫的含量。

(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為__________。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c(CH3COO－) __c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：

①物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。