回答下列問題：

(1)B的名稱為____________________。

(2)C生成的反應(yīng)類型是_________________，D中官能團(tuán)的名稱是________________。

(3)D生成E的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______________種。（不考慮立體異構(gòu)）

a.屬于的二取代物

b.取代基處于對位且完全相同

c.能夠與溶液反應(yīng)產(chǎn)生

其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)參照題干中合成路線，設(shè)計以丙酮為主要原料制備的合成路線______________（無機(jī)試劑任選）。

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度______。

以下說法正確的是（ ）

A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中有CO32－、Cl－ 、Na+ 這3種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++CO32－= H2O +CO2↑

A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100mL溶液，試計算：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________

【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

(1)T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固體A c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．升高反應(yīng)體系溫度 e．同時加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

【題目】硫代硫酸鈉（）是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生和。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)儀器a的名稱是__________，儀器b的名稱是_____________。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%~80%的溶液與固體反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。c中試劑為________。

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（寫出一條）。

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量，原因是_________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.探究與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：（紫黑色）

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終被還原為，通過________________________（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動 D . 膠粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

(1)在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化