（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。

（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。

（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。

（4）H中試劑是___，作用是___。

實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過(guò)量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時(shí)間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍(lán)，說(shuō)明Na2SO3具有_________性。

（2）針對(duì)t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：

i．t秒前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能______（填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。

實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。

（4）進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下。

實(shí)驗(yàn)III：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2～t3時(shí)指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被完全氧化

B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)III中指針?lè)祷?/span>X處的原因，可能是I2氧化SO32-

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是(　　)

A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y的化學(xué)式為C23H32O7N

C.1 mol Y最多能與4 mol NaOH反應(yīng)D.X中所有碳原子可能在同一平面

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）氣體CO2(HCl)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

A.a極連接外接電源的負(fù)極

B.電解過(guò)程中Na＋從右池移向左池

C.b極的電極反應(yīng)式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D.外電路上每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論可催化還原標(biāo)況下CO2氣體11.2 L

【題目】金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：

（1）下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。