請回答下列問題：

(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2氣體含有________個(gè)π鍵。

(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡，列出計(jì)算式即可)。

（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入1molA氣體和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.5molC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}：

①在題干條件下，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__（填序號）。

A.消耗0.1molA的同時(shí)生成0.1molC

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D.A的轉(zhuǎn)化率為50%

②保持容器溫度和容積不變，若開始時(shí)向容器中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1、Q2與q的數(shù)值關(guān)系正確的是___（填序號）。

A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q

③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入amolA氣體，重新達(dá)平衡后，B氣體的轉(zhuǎn)化率為75%，則a=__。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為8L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為___L。

（3）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的正極為___（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。

[查閱資料]

Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

Ⅱ.H2SiO3難溶于水。

實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

[探究過程]

(1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。

③存在問題：___________________________________________。

(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。

④存在問題：________________________________________________。

已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：_________，判斷該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，分離出部分M，則新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率相對于原平衡____________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的密度

d．X的轉(zhuǎn)化率

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。

A．重新達(dá)平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

下列說法不正確的是（ ）

A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

A.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)

C.t4時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動

D.若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為

A.熔點(diǎn)：Y單質(zhì)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：

反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時(shí)υ(正)<υ(逆)

A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數(shù)均為23NA

B.1mol環(huán)己烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為12NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極質(zhì)量減小32g

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___。