已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（1）該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對其反應(yīng)速率的影響是___（填序號）。

A．可能明顯加快 B．可能明顯減慢 C．幾乎無影響，可以忽略

（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

①該反應(yīng)的離子方程式____。

②該實驗探究的是___因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___＞__（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用CO2表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為___mol/min，則在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①____；②____。

（1）實驗桌上備有0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實驗玻璃用品是____。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃-1Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(1)的消除�？梢杂锰妓徕c溶液來進(jìn)行吸收，在產(chǎn)生的同時，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。

①寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式：________________。

②寫出兩種能提高消除率的措施：________________。

③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品，但一般會混有一定量________的雜質(zhì)。

(2)的消除�？諝庵�主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放，利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉（）氧化脫除可以消除污染，其流程如下：

①反應(yīng)1的離子方程式為________________。

②反應(yīng)2中的初始濃度為，反應(yīng)為。不同溫度下，達(dá)到平衡時的脫除率與過硫酸鈉（）初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

圖中點a和點b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.15

【題目】已知常溫下的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.溶液：

B.的溶液和的溶液等體積混合：

C.的和的溶液等體積混合：

D.氨水和溶液等體積混合：

A.AB.BC.CD.D

化合物X 化合物Y

A.X、Y屬于同系物

B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

A. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

B. 火燒孔雀石煉銅發(fā)生的反應(yīng)有2CuO＋CCO2↑＋2Cu

C. 濕法煉銅發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)