A.下圖是在不同溫度下三個恒容容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線，曲線X對應的溫度相對較高

B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH值的變化曲線，可知ROH是強堿

D.下圖為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K=1

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

D.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

【題目】在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X(g)+2Y(g)2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是 ）

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l ：2 ：2

D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

A.電極b上發(fā)生氧化反應

B.電極a為原電池正極

C.每32gO2參與反應，電池內(nèi)部釋放544kJ熱能

D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

(1)上述反應的化學方程式為___________________________________；

(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：

____接 ____，____接____，____接 ____。

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。

(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是 _____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．

(4)裝置C內(nèi)當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

【題目】在一密閉的容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.物質A的轉化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了

C.物質B的質量分數(shù)減少了D.a>b

A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

A. A B. B C. C D. D