A.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，Ka越小滴定突變?cè)讲幻黠@，滴定誤差越大

B.滴定HC時(shí)，滴定終點(diǎn)的pH＝7

C.滴定HB時(shí)，應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

D.由圖像可知在計(jì)算HD滴定前溶液pH時(shí)不能忽略水的電離

試回答下列問題：

(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是 ____________________、____________________；由上述現(xiàn)象可得出結(jié)論：_____________________(寫化學(xué)式)具有漂白作用；

(2)分離丁中液體的方法是 _______；

(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；

(4)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 __________________________________；

(5)己燒杯中反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________；

(6)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素)∶n(Cl元素)=1:2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為______。

根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說法不正確的是

A.E2為正反應(yīng)的最高活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝E3

C.圖像中第一個(gè)峰(過渡態(tài))對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)

下列說法正確的是

A.10min時(shí)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，數(shù)值不變

①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO

(1)從四種基本反應(yīng)類型看：反應(yīng)①、②、④分別屬于：______、________、____________。

(2)在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 __________________(填序號(hào))。其中這幾個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別是：____________、___________、______________。

（1）實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、___、___、___等；

實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀；

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：略；

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（4）實(shí)驗(yàn)討論：

a.在氧化物的回收過程中，要進(jìn)行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、____；

b.實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為____%(保留一位小數(shù))；

c.在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色，該刺激性氣體是___(填分子式)，可用____試紙檢驗(yàn)，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是____；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____。

A.2C＋SiO22CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化鋁在氣態(tài)時(shí)以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時(shí)吸熱a kJ

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)比為1∶5

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1

D.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（i）元素Y的氫化物的電子式為____，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：____；

（ii）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)）；

（iii）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是___（填化學(xué)式）。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

（i）IIA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合價(jià)（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：

（i）氫化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化學(xué)式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（選填“<”、“>”或“=”）。