（一）探究二氧化硫與氧化銅反應(yīng)

（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。

（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。

（3）充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅色，取產(chǎn)物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式____。

（二）碘量法測定硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。

步驟2:取硬質(zhì)玻璃管產(chǎn)物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)

步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）

（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。

（5）通過上述測定產(chǎn)物中硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為____（用含字母的代數(shù)式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先________________，再______。

（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質(zhì)的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)將達到最大。

（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數(shù)約為0.2），可以實現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給（不需要補充熱量）。

甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1

②實際生產(chǎn)中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是____，還能發(fā)生____（用化學(xué)方程式表示）反應(yīng)，從而獲得更多的氫氣。

（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中，2-5s甲烷質(zhì)量分數(shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%，用甲烷表示2-5s的反應(yīng)速率為____molmin-1 ,隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個問題，原因是____。

（1）合成BP的反應(yīng)中，基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為____，核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。

（2）三溴化磷分子的中心原子價層電子對數(shù)為____，分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形，PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____（填＞、＜或=）。

（3）N與P同主族。科學(xué)家在一定條件下把氮氣（氮氮三鍵鍵能為942kJmol－1）聚合為固體高聚氮，全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是____，這是因為____。

（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式，硼原子填充在其四面體空隙中，則其四面體填充率為____，已知晶胞參數(shù)a=478pm，則硼和磷原子的核間距為____pm（保留整數(shù)）。

A.二氯代物有五種

B.與丁醛互為同分異構(gòu)體

C.所有碳原子不能處于同一平面

D.1mol呋喃（）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為（______）

A．3∶2　 B．3∶8 C．4∶3　 D．3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，化學(xué)方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應(yīng)巧妙的解決了這個問題，其反應(yīng)過程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應(yīng)的過渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應(yīng)極快

D.該反應(yīng)的起點是HI的解離，終點是OH自由基與I自由基的結(jié)合

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：________。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX<HY<HZ

B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

C.根據(jù)滴定曲線，可得知Y－的水解常數(shù)K約為10－9

D.由圖象可知酸堿中和滴定分析不適用于極弱的酸和極弱的堿的測定