（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是__。

（2）用H2SO4“酸浸”時(shí)的離子方程式為__(任寫(xiě)一個(gè))。

（3）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否有Fe3+__。

（4）“煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為__。

（5）沉淀A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:__________

(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請(qǐng)說(shuō)明理由;若能,請(qǐng)指出正、負(fù)極材料:__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為__________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入________極(填a或b,下同),

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量

（實(shí)驗(yàn)用品）蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

（1）配制并移取待測(cè)食醋溶液：

①用___________（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。

②取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過(guò)洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。

（3）滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

（數(shù)據(jù)記錄與處理）

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76 mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，

（5）按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。

（思考與討論）

（6）查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。

（7）下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。

a. 未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管 b. 錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

c. 滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡 d. 錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

請(qǐng)回答：

（1）以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線(xiàn)上寫(xiě)出儀器名稱(chēng)。

①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器；

②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。

（2） “重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱(chēng)為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。

（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：

① 由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。

② 指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問(wèn)題____________（至少寫(xiě)2點(diǎn)）。

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B與D形成的離子化合物的電子式為________。

(2)C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無(wú)毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：______________________________。

(5)寫(xiě)出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1

B.M→N的變化過(guò)程中，逐漸減小

C.N點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(HUr)

D.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，c(H+)＞c(OH-)

A.固氮時(shí)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+

B.脫氮過(guò)程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑

C.醚類(lèi)電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液

D.脫氮時(shí)，鋰離子移向鋰電極

（1）①的元素符號(hào)為 _________；⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號(hào)表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________________（用化學(xué)式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（用化學(xué)式表示）。

（5）⑤、⑥兩種元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素名稱(chēng)），可以驗(yàn)證這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_________（填正確選項(xiàng)的編號(hào)）。

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入NaOH溶液中，比較反應(yīng)的劇烈程度

B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度

C．將形狀，大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，比較反應(yīng)的劇烈程度

（6）④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________。