（1）反應d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中錯誤的是___

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應慢

D．氯氣與水反應中氧化產(chǎn)物是HClO

（2）反應e的離子方程式為___。

（3）反應b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應的化學方程式為___。

（4）久置的氯水最終會變成___（填名稱），則反應a的化學方程式表示為___。

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

【題目】工業(yè)上利用如下反應制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結構為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學式)。

(5)晶體硅與金剛石結構相似，下圖為晶體硅的晶胞結構。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結構單元，如圖a所示，可簡化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負離子，如圖c和圖d，圖c的化學式____________。在無限長鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結構。在立體網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

A. abd曲線代表c(F-)隨pH的變化

B. 25 °C時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-3.6

C. 從b點到c點發(fā)生的離子反應方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 圖中a點溶液粒子濃度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

A. 電極c與a相連，d與b相連

B. 左側電解槽中：Si 優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

請回答下列問題：

（1）反應②是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；反應③的平衡常數(shù)表達式為 K=_____；

（2）根據(jù)反應①與②可推導出 K1、K2 與 K3 之間的關系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS_____(填“>”“＝”或“<”)0，在_____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自 發(fā)進行。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有___________ (填字母，后同)。

A．縮小反應容器的容積 B．增大反應容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出 CH3OH

（4）500 ℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為 0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時 v(正)__________ v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入Cl2后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為1：1

（1）裝置 1 為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶 液變紅，該電極反應式為_____。

（2）裝置 2 中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中 c（Cu2＋）_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是 NH4NO3 的瓊脂溶液，則鹽橋中的_____離子（填“NH4＋ ”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。

（3）裝置 3 中甲燒杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙燒杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反應一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。

①電源的 M 端為電源_____極。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_____。

③停止電解，取出 Cu 電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.32g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為_________mL。

④若要將乙池設計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成____（填“粗銅”或“精銅”）。

【題目】在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得C的濃度為1 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達到平衡時，測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列有關判斷正確的是(　　)

A. x＋y>zB. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉化率降低D. A的體積分數(shù)減小