【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。

（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：

（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學方程式____。

②“水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為________。

（2）反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

__________________

（1）二價錳的3種離子化合物的熔點如表：

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是___。

（2）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學式為___。

（3）與NO3-互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__。

(2)儀器D的名稱是___。

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。

A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復使用)__。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__；C裝置的作用是__。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為__。

(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L

（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫出電池負極的電極反應(yīng)式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(1)鈉與水反應(yīng)的化學方程式為_____________。

(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。

①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。

②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。

③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是__________。

④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面________。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_____________________________。

(3)寫出E→B的離子方程式______________________________。

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______克固體。

（1）反應(yīng)原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體

（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。

（5）尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。

（6）驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)�濕潤�?/span>_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。