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【題目】某酸在水溶液中，四種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性

B.－lgKa3＝12.32

C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，的值變大

D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

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【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。電化學(xué)法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.石墨I與直流電源正極相連

B.H＋由石墨II通過質(zhì)子交換膜向石墨I移動(dòng)

C.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋

D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.8 g NH4＋含有的電子數(shù)為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA

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【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

A

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2

B

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋

C

向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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【題目】按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：

（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。

（3）在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

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【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.

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【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒

火焰呈黃色

此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+

B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有無色氣體產(chǎn)生

氯水中含HClO

C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中

石蕊試液變紅色

SO2水溶液顯酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應(yīng)如下。反應(yīng)I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應(yīng)Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)I和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B. 處理1molCr2O72-時(shí)反應(yīng)I、Ⅱ中消耗H+的物質(zhì)的量相等

C. 反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

D. 質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

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【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：

已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。

（1）酸浸過程中MgBO2（OH）與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）酸浸過程中加入H2O2的目的是______（寫出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學(xué)式）。

（3）試劑1最好選擇_____（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，當(dāng)溶液pH調(diào)至5時(shí)，UO2＋沉淀完全，此時(shí)是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過計(jì)算說明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名稱是_____。

（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生，理由是____。

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