A. 鋁罐將逐漸被腐蝕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒應與玩具電機的負極相連

D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕

【題目】砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。

完成下列填空：

(1)砷元素最外層電子的排布式為______________。

(2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結構，硬度大。砷化鎵熔點為1230℃，的熔點為3000℃，從物質(zhì)結構角度解釋兩者熔點存在差異的原因__________。

(3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質(zhì)反應生成砷酸鹽()，完成反應的離子方程式： ____+I2+_____ ______。該反應是一個可逆反應，說明氧化還原反應的方向和______有關。

(4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉(zhuǎn)化為粗的工業(yè)流程如下：

①寫出還原過程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學方程式： ___________

②“沉砷”是將轉(zhuǎn)化為沉淀，主要反應有：

i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q

ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q

沉砷最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。

A.實驗i發(fā)生的反應為：2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子

C.實驗ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?/span>ⅲ所得液體中滴加溶液，水層紅色比實驗ⅱ淺

A.原溶液中c(H+)：HX溶液＞CH3COOH溶液

B.與CH3COOH反應結束后的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.反應結束后兩溶液中，c(CH3COO-)＜c(X-)

D.由該實驗可知HX為強酸

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_____________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(填序號)(選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏低的原因是___________(填字母)。

a.定容時俯視標線 b.燒杯和玻璃棒沒有洗滌

c.加蒸餾水不慎超過刻度線 d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

e.定容時仰視標線

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A.負極的電極反應為：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O

B.溶液中的陽離子向a極運動

C.A處通入O2

D.b極是該燃料電池的負極

A.說明具有漂白性B.實驗中只發(fā)生了氧化還原反應

C.濃鹽酸被氧化D.反應中生成的氣體只有

【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是

A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

A.KI改變了反應的途徑B.KI不能改變總反應的能量變化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放熱反應D.反應物總能量高于生成物總能量