（1）現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。

②酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

（3）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

A. 鹽酸的體積為80mL

B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. 當(dāng)a值為30時，b值為0.01

D. n(Mg2+)＜0.025mol

【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.零價鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生

C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子

A.AB.BC.CD.D

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是___。

（2）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是___（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

已知：①易溶于硫酸中。

②磷酸鐵鋰電池正極材料：磷酸鐵鋰，乙炔黑(主要成分碳單質(zhì)，著火點(diǎn)大于750℃)導(dǎo)電劑和有機(jī)粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機(jī)物)，均勻混合后涂覆于鋁箔上。

回答下列問題：

(1)破碎的作用是________，燒結(jié)的主要目的是________。

(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2、3，需要用到的玻璃儀器有________。

(4)濾渣1酸浸的目的是________。

(5)濾渣2主要成分是________。

(6)pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系如下表，為使濾液2中Fe、Li分離，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________。

溶液pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系

(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向?yàn)V液3中加入，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和________。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL