① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1

A.將1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出90.7 kJ能量

B.反應(yīng)①的ΔS＞0

C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少

D.反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1

下列______(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h�、�b、g、k�、�c、h、l　④d、e、f

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

【題目】硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)浸出過程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時可觀察到黃色沉淀，浸出過程中的反應(yīng)的離子方程式為________________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________。

(2)濃縮結(jié)晶過程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為________。

(3)氧化過程中通常加入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)向固體中加入，發(fā)生反應(yīng)的方程式為，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法冶煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點是________(任寫兩點)。

(1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為______________。

(2)Z元素原子的相對原子質(zhì)量為____________。

(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(1)A的元素名稱是________，C的元素符號是________。

(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。

(3)C元素的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

下列說法正確的是

A.x、y、z一定符合關(guān)系式：x＝y＝z

B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4

C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

D.在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約2 mol NaNO2

A.電極b為電池的負(fù)極

B.電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H＋

D.放電時溶液中H＋向a極移動

(1)A的元素名稱是_______，B的元素符號是______。

(2)D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應(yīng)中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為______。實驗室由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程為：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。實驗過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。