回答下列問題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______。

⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________

回答下列問題

(1)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)________。

⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。

⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達(dá)2800℃。MgO熔點高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。

⑴銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______區(qū)，基態(tài)Cu原子的電子排布式為______。NO3-的空間構(gòu)型為_____。

⑵鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)合成中有重要作用。 C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______；鄰氨基吡啶的銅配合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，C原子軌道雜化類型為______；1 mol 中σ鍵的數(shù)目為______mol。

⑶如圖是銅的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。該化合物中Cu的化合價是______，Cu和N原子的配位數(shù)之比是______。

Ⅰ．高錳酸鉀的制備

(1)將和固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強(qiáng)熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體)，冷卻。

①制反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________。

A．石英 B．瓷 C．剛玉(氧化鋁) 　　　 D．鐵

(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細(xì)，每次用4%的熱溶液浸取，過濾后對濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)并分三次浸取，這樣做的目的是_________。

(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：，通入氣體可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10～11之間，過濾。濾液中的溶質(zhì)除外，還主要含有_____。

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當(dāng)看到________的現(xiàn)象時停止加熱，冷卻，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定

(5)稱取粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中，用所配溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液的體積為。

①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是________。

②滴定終點的標(biāo)志是___________。

③純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計算式為________。

【題目】與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：。阿伏加德羅常數(shù)的值為。

回答下列問題：

(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為________�；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為，則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個電子所需的能量最高的為________(填序號)。

A B C D

(2)和中，沸點較高的為________，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為________。

(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為________。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為________。

②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價為________，“原子”的配位數(shù)為________。

②已知晶胞參數(shù)為，則晶體的密度為________(列出計算式)。

【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚（簡寫做）。催化加氫法合成，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

其中，反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成，請寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：___________。

⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。

⑵在和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時、的選擇性隨壓強(qiáng)或溫度的變化見下圖。已知：

的選擇性；

的選擇性

①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析，提高平衡時的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。

②某溫度和壓強(qiáng)下，起始投入與足量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

計算平衡時的選擇性為________，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。

⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時間（未平衡）測定發(fā)現(xiàn)，體系中的濃度均很低，則可知活化能大小關(guān)系：反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷，投料比為時進(jìn)行反應(yīng)，的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的為________。

A 在范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下，隨反應(yīng)時間的延長，的濃度始終增大

C 260℃條件下，隨反應(yīng)時間的延長，的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下，后的濃度減小是因為隨時間推移反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使體系中濃度越來越高，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降

⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物�；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。

⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是______。

⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個立方體中含有一個K+，該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有＋2價和＋3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為______。

⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______，兩種晶體中空間利用率較高的是______。（填“圖乙”或“圖丙”）

【題目】25℃條件下，向的鹽酸中不斷通，該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）。

A.點的縱坐標(biāo)為

B.點溶液中

C.點溶液中

D.點溶液的