【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

C.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經(jīng)過(guò)水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時(shí)，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會(huì)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點(diǎn)低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當(dāng)投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時(shí)，鋁硅合金中x:y=______________。

A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14。

B. 若生成1mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-

C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論：

(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。

(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。

【題目】在100 ℃時(shí)，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s時(shí)N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。

【題目】某同學(xué)控制適當(dāng)條件，將反應(yīng)Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置(已知電流表指針偏向與電子的流向相同)。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 若電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，則銀電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 若電流表指針歸零時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 電流表指針歸零時(shí)，若向左燒瓶中滴加幾滴AgNO3溶液，則石墨為正極

D. 上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明其他條件不變時(shí)Ag+與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱與其離子濃度有關(guān)

【題目】某化學(xué)反應(yīng)：3A(g)2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)1和2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的實(shí)驗(yàn)為_______________，理由是__________________________

(3)求在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10 min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為______________。

⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。

⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。

⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變