(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。

(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物，以吸附等重金屬離子，聚合鐵簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為。下列說法錯(cuò)誤的是

A.PFS中鐵元素顯+3價(jià)

B.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為

C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程

D.由表可知再失去一個(gè)電子時(shí)，氣態(tài)比氣態(tài)難

（1）以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在重大安全隱患，請(qǐng)你幫他們指出來_______________________ ；

（2）確認(rèn)所用乙醇為無水乙醇的方法是______________________________________ ；

（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發(fā)現(xiàn)有混濁，那么燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)最可能是_____________ ；

（4）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后未發(fā)現(xiàn)混濁，則可推斷乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有______

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序?yàn)?/span>__________；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①在下列坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。________；

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：_____________。

A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為

B.36g中含有鍵的總數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為

D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑