下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B___________________，F________________________。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②___________________；反應(yīng)③____________________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_______________mol。

（4）寫出反應(yīng)①的化學方程式_____________________________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學方程式為_______。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、___________________________________。

下列說法正確的是

A.乙醇和乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化

B.上述①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構(gòu)體

D.工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得乙醇

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

A.①和②都含有官能團羥基B.①和②具有相似的化學性質(zhì)

C.①和②為同系物D.①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同

①＋CH3Cl(甲苯)＋HCl

②CH2=CH2＋(乙苯)

③＋3H2

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)

B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

D.能用溴水判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

【題目】、均是鉻的重要化合物，回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說法正確的是__________(填標號)。

A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學式為。

①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。

(1)已知體系自由能變化時反應(yīng)能自發(fā)進行。真空碳熱還原冶煉鎂的主要反應(yīng)為，其自由能變化與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

溫度由低到高的順序是_______________，時該反應(yīng)不能自發(fā)進行的溫度是_________(填“”“”或“”)。

(2)提出的碳熱還原冶煉的機理如下：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

則反應(yīng)的______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；中間體之一與反應(yīng)可用于實驗室制備甲烷，寫出與反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________________________。

(3)制備錳合金的相關(guān)反應(yīng)及平衡時與溫度的關(guān)系如圖所示(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù))：

(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

①的反應(yīng)是___________(填標號)。

②____________[用、表示]；A點___________用[表示]。

③向某恒容密閉容器中充入并加入足量，若只發(fā)生反應(yīng)：，達到B點的平衡狀態(tài)。達到平衡前，v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，達到平衡時，_______________(保留小數(shù)點后兩位)。