（2）已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -25kJ·mol-1 ①

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47kJ·mol-1 ②

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +19kJ·mol-1 ③寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式____。

（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

②A點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

（3）CO2在生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

①將過量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

②在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3弱酸性溶液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。該電極為___（填“陰極”或“陽極”），電極反應(yīng)式是___。

(1)Na、Mg、Al中第一電離能最大的是___(填元素符號)，Fe原子基態(tài)電子排布式為___。

(2)下列反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

②1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___NA。

③H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。

(3)S元素的最高價(jià)氧化物在氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，中心原子的雜化方式為___雜化，其分子的立體構(gòu)型為___。H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由低到高的順序___。

(4)將Cu的粉末加入濃氨水中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是___。

(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示，Y用黑球表示)，則該化合物的化學(xué)式為___。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為________________

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______、__________。

（2）為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______。

(1)若為原子，請畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)若為陽離子，請寫出其常見的離子符號_______。

(3)若為陰離子，請寫出其常見的離子符號_______。

【題目】在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%