【題目】已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸。②向B燒杯中逐滴加入溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)①過(guò)程中棒上發(fā)生的反應(yīng)為_________；

②過(guò)程中棒上發(fā)生的反應(yīng)為___________。

(2)操作②過(guò)程中，鹽橋中的移向_________燒杯溶液(填“A”或“B”)。

資料：。向一定濃度的溶液中加入溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

(3)a=________________。該平衡體系中除了含有和外，判斷溶液是否一定還含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。

反應(yīng)：

反應(yīng)：

則______________

(5)已知：25℃時(shí)，。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)：_________。誤服少量，應(yīng)盡快用大量的一定濃度的溶液給患者洗胃，忽略洗胃過(guò)程中溶液濃度的變化，要使殘留在胃液中的濃度為，應(yīng)服用的溶液的最低濃度為_______。

【題目】(1)下列方法中可以證明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI；

②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè) H—I鍵斷裂；

③百分組成ω(HI)=ω(I2)；

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)= v(HI)時(shí)；

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 時(shí)；

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；

(2)對(duì)于合成氨上述能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B.從滴定開(kāi)始至pH=7時(shí)，三種溶液中水的電離程度逐漸增大

C.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3。

“焙燒”的主要反應(yīng)：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列問(wèn)題：

（1）“浸渣”的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（2）“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________。

（3）結(jié)合下圖分析“堿浸”時(shí)最優(yōu)條件是________（填序號(hào)）。

A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h

（4） “沉鋁2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。（填化學(xué)式）

（7）用1t含鋁10.8%的粉煤灰，制得高純度Al2O3 80kg，其產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（8）傳統(tǒng)工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅，與之相比硫酸銨法的優(yōu)點(diǎn)是________。

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。

A．及時(shí)分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時(shí)A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。

【題目】甲苯是煤干餾的產(chǎn)物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( )，合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）煤的干餾是_______________。(填“物理變化”或“化學(xué)變化”).

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

（4）B的官能團(tuán)名稱為_______________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________。

（6）C是冬青油的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與冬青油相同，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為__________。

【題目】可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后，進(jìn)行下列操作，平衡怎樣移動(dòng)？

(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動(dòng)；

(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動(dòng)；

(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動(dòng)，其理由是____________。

(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。