（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

【題目】已知25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高

A.HX為弱酸

B.b點(diǎn)：

C.b→c點(diǎn)過(guò)程中存在：

D.c、d兩點(diǎn)：值相等

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點(diǎn)的體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→______________________________；

(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar（Cu）= _______________；

(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序號(hào))；

①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定_______________和_______________，或_______________和_______________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>