A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

【題目】在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）隨反應時間的變化如曲線①所示，分別改變一個條件，得到曲線②、③，下列說法正確的是（　�。�

A.該反應正反應為放熱反應

B.曲線①，0~ 50 min用H2表示的平均反應速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強

D.曲線③達到平衡時，往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì)，平衡將向正反應方向移動

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列說法不正確的是（　�。�

A.0.1 mol CH3OH中含共價鍵數(shù)為0.5NA

B.10.0g 質(zhì)量分數(shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA

C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應，得到CO2分子數(shù)為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.反應①的正反應是吸熱反應

B.達到平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C.達到平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

【題目】在容積不變的容器中加入一定量的A和B，發(fā)生反應∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率如下表所示，下列說法正確的是

A.該反應隨著溫度升高，反應速率先變大后變小

B.200°C，A的轉(zhuǎn)化率為75%時，反應達到平衡狀態(tài)

C.當單位時間內(nèi)生成n mol B的同時消耗2n molC時，反應達到平衡狀態(tài)

D.400°C時，B的平衡濃度為0.5 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K=2

【題目】已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

A．鋁球一定是空心的

B．左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C．去掉兩燒杯杠桿仍平衡

D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時，Li+移向Li電極

C.放電時，Li電極為負極，發(fā)生氧化反應

D.充電時，光電極的電極反應式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗5molNaOH