【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可能達(dá)到akJ

B. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。

已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g） CH3COOH(g) H2=akJ/mol。

①各物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖所示，則a=___。

②該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出用k正，k逆表示的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

(3)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

則：

①壓強(qiáng)P1，P2，P3，P4由大到小的關(guān)系為___。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，該裝置工作時(shí)，N___極的電極反應(yīng)式為______，若導(dǎo)線中通過(guò)電子為a mol，則M極電解質(zhì)溶液中H+改變量為___mol，N極電解質(zhì)溶液m=__g。

下列說(shuō)法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明X中不含Al(NO3)3

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為__L。

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

A.過(guò)硝酸鈉可用于殺菌消毒

B.過(guò)硝酸鈉中含有-O-O-結(jié)構(gòu)

C.過(guò)硝酸鈉具有強(qiáng)氧化性，沒(méi)有還原性

D.將過(guò)硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生的離子方程式∶

A. 圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)平衡的影響

B. 圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響

C. 圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

①4.8gO3和0.2molCH4，在同溫同壓下的體積之比是____。②同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___；③同溫同體積下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強(qiáng)之比是___。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4：___

H2SO4：___

NaHCO3：___

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D.樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

【題目】工業(yè)上用飽和電解食鹽水來(lái)制取氯氣.現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)