已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖：

(1)首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．濃硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________，加熱的同時需適當補充水，原因是___________________；

③反應中應保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在，如“摩爾鹽”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨)，就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入飽和硫酸銨溶液，經(jīng)過_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列問題：

（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________

（2）寫出的反應類型：______________，化合物G的分子式為______________。

（3）寫出反應的化學方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分異構體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結構簡式：____________________________。

①能與溶液反應顯紫色

②苯環(huán)上有三個取代基，其中一個為

③苯環(huán)上的一氯取代有兩種同分異構體

（5）合成途徑中，F轉化為G的目的是___________________________________。

（6）參照上述合成路線，以苯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線。________________

（1）相同物質的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為__，所含原子數(shù)目之比為__，所含氧原子的物質的量之比為__，它們的質量之比為__。

（2）相同質量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的數(shù)目之比為_，所含原子數(shù)目之比為_，所含氧原子的物質的量之比為__。

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學習小組為探究草酸的性質，查閱了有關資料，草酸的部分性質如下表：

實驗Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序為裝置可重復使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。

（5）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應，生成了黑色的金屬鈀固體，反應的化學方程式是___________________________。

實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應為。在裝有攪拌器、分水器的反應瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產率為____________精確到。

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________，分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子，其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔點：、沸點：，聯(lián)氨熔點：、沸點：，解釋其熔沸點高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如圖所示，則該物質的化學式為__________。若晶體密度為，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，寫出簡化后的計算式即可。

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為： 。

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；

(1)有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.當CO2平衡轉化率達80%時放出的熱量為19. 6kJ，寫出該反應的熱化學方程式∶___________。

(2)在2L密閉容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

①則K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

②在T2下，經(jīng)過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0~ 10s內H2的平均速率v(H2)為_______，若維持條件不變再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，則v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)某科研小組設計的一個氮氧化物原電池 ，兩邊的陰影部分為 a、b惰性電極，分別用導線與燒杯的m、n惰性電極相連接，工作原理如圖：

①b極的電極反應式為_______________________。

②當有0.2mol O2-通過固體電解質時，則燒杯中m處的產物的物質的量為________。

(4)處理煙氣中SO2，也可采用堿液吸收法，已知25°C時，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

第1步∶用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；

第2步∶加入石灰水，發(fā)生反應K。計算第2步中反應的K=_____________(列出計算式即可)。

（1）哪種物質過量？______

（2）參加反應的硝酸的物質的量為多少？______

（3）在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？______

（1）提出問題：

氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

（2）收集資料：

①氯氣有強氧化性

②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強氧化性

（3）提出假設：

①__；

②__；

③___；

④水使紅色布條褪色

（4）驗證假設：

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②：__；

實驗③：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

（5）得出的實驗結論__。