A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應

C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種

(1)電源中X電極是______（填“正”或“負”）極。

(2)通電5min，時，B中收集到224mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計）則通電前c(CuSO4)=______。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=______。

【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應歷程如下：

下列說法正確的是

A.使用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大

C.該反應的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成

(1)N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ熱量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ熱量。_________________。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ，則H2和O2燃燒的熱化學方程式：_________________

A.控制連接開關K1或K2，可交替得到H2和O2

B.堿性電解液改為酸性電解池能達到同樣目的

C.接通K1時電極3上的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.電極3在交替連接K1或K2過程中得以循環(huán)使用

A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA

B.25°C時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA

(1)寫出下列反應的離子方程式

①向石灰石滴加鹽酸________________；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。

(2)寫出下列離子反應方程式所對應的化學方程式

①________________；

②____________________

(3)寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式____________ 。

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負性最大的是Br

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________； G___________。

(2) 寫出反應①的化學方程式：__________；寫出反應②的離子方程式：_________。

(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。

(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_____溶液

A.對羥基苯甲酸能發(fā)生縮聚反應、取代反應B.可用濃溴水檢驗產(chǎn)物中是否有對羥基苯甲酸乙酯生成

C.lmol對羥基苯甲酸乙酯最多與2molNaOH反應D.乙醇脫水生成的乙烯不存在順反異構