回答下列問題：

（1）過濾操作除鐵架臺（附鐵圈）、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。

（2）濾渣1成分的化學式為___；試劑Y為___。

（3）可替代氣體Z的試劑為___（填序號）

A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫

（4）寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。

（5）用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。

(1)發(fā)生氧化還原反應的是___________(填序號)

(2)寫出(5)的反應方程式____________，說明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號)；

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為_____________。驗證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗證Na+或Fe2+最簡單的方法是_____________。

（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）上述吸收過程中主要反應的化學方程式是________。

（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產(chǎn)生。

① 證明產(chǎn)物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。

② 產(chǎn)生SO42-的原因是_______。

（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有關鍵能數(shù)據(jù)如下：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=____。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的反應熱為：ΔH＝___。

【題目】已知：p=p=-lg。室溫下，向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨p的變化關系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(HX)+c(X-)=0.10mo1·L-1

B.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)

C.b點坐標為(0，4.50)

D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

【題目】環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負極相連

B.a 極電極反應式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發(fā)生氧化反應

D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

D.c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸