【題目】《Journal of Energy Chemistry》報道我國科學家設計熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關說法正確的是( )

A.為負極

B.熔鹽可用溶液代替

C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標準狀況下)

D.的電極反應式為

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不變

（1）生成1－溴丁烷的反應化學方程式為_____。

（2）反應中由于發(fā)生副反應而生成副產(chǎn)物烯、醚的反應類型依次為_____、_____。

（3）生成1－溴丁烷的反應裝置應選用圖中的______(填序號)，反應加熱時的溫度t1應控制在_____100℃(填“ ”或“”)。

（4）反應結束后，將反應混合物中 l－溴丁烷分離出來，應選用的裝置是_____，該操作應控制的溫度t2范圍是_____。

A. t1℃時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g

B. 將t1℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃ 時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A=B＞C

C. A中含少量C時可用降溫結晶法提純A

D. 25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出

A. n1=n2=n3 B. n2＞n1＞n3 C. n1＞n2＞n3 D. n1＞n3＞n2

已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。

（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。

（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）

A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.反應物

（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.硫酸銅

（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。

（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；

（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是___。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A. B.

C. D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結構)空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)

（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。

（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。

①裝置b的作用是___。

②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。

（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：

①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。

（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：

取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。

完成下列填空。

（1）A中官能團的名稱為_____，J是一種六元環(huán)狀化合物，其結構簡式為_____。

（2）在上述反應①—⑨中，屬于取代反應的是_____，屬于消去反應的是____。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B→C_______

C→F________

（4）高分子化合物G的結構簡式為_____。

（5）寫出I的一種同分異構體（與Na、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式為_____。

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質(zhì)量為___。