(1)在2L真空密閉容器中加入一定量PH4I固體，T1℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_____。

A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

B．容器內(nèi) HI 的氣體體積分?jǐn)?shù)不變

C．容器內(nèi) PH4I 質(zhì)量不變

D．容器內(nèi)氣體的密度不變

E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻維持溫度不變瞬間縮小容器體積至1L，t3時(shí)刻反應(yīng)重新達(dá)到 平衡。在下圖中畫出t2～t4 時(shí)段的υ正、υ逆隨時(shí)間變化圖______。

(2)PH4I固體分解產(chǎn)生的PH3和HI均不穩(wěn)定，在一定溫度下也開始分解。在2L真空密閉容器中加 入一定量PH4I固體，已知在T2℃ 時(shí)存在如下反應(yīng)：

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P鍵、P-P鍵、H-H鍵的鍵能分別為322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1試計(jì)算ΔH2 =______________。

②各反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，則 T2℃時(shí) 反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___________________。(用a、b、c表示)

③維持溫度不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡后，發(fā)現(xiàn)其它各成分的物質(zhì)的量均發(fā)生變化，而n(I2)基本不變，試解釋可能原因_____。

【題目】氫氣還原 NO 的反應(yīng)為。

(1)的電子式為________。

(2)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下:

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，NO的鍵能=___________。

(3)的反應(yīng)速率表達(dá)式為 (為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。和為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取最簡(jiǎn)正整數(shù))。

為了探究一定溫度下 NO、的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①中，=____，=______。

②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：；。

化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。

上述反應(yīng)中，(a)反應(yīng)較慢，(a)正反應(yīng)活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反應(yīng)活化能。

③1889年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提出了溫度與反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式： [為反應(yīng)速率常數(shù)，為比例常數(shù)，為自然對(duì)數(shù)的底數(shù)，為氣體摩爾常數(shù)，為開爾文溫度，為活化能]。反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)。

(4)一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)、發(fā)生上述反應(yīng)，混合氣體壓強(qiáng)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

①05 min 內(nèi)的平均速率 =___________________。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)=________________。

③其他條件不變，在10min時(shí)向反應(yīng)體系中再充入1mol NO、，達(dá)到新平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率 ________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)工業(yè)上，可以采用電化學(xué)方法處理NO。以惰性材料為電極，以硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液并補(bǔ)充，電解反應(yīng)為。電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________。

(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是______________________________

(2)有下列有機(jī)物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（________）

a.濃硫酸只有催化劑的作用 b.可用向下排空氣法收集乙烯

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸 d.溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

③實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

A. 原子半徑A＜B＜C

B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低

D. A與C可形成原子晶體

A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)

請(qǐng)回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個(gè)可能的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(4)說(shuō)明氧化性 Br2＞I2 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2 未過(guò)量。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢____。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WZ為液態(tài)B. 原子半徑大小為W<X<Y

C. YQ2和YW4均只含極性共價(jià)鍵D. 氫化物的穩(wěn)定性為Q>Y>Z

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個(gè)圖：________。

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。

（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_______________ （用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）。

A.58B.43.5C.29D.14.5