（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。

（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。

（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。

（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.容器內(nèi)溫度不再變化

C.斷裂1mol鍵的同時，生成6molN-H鍵

D.反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知兩個熱化學方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應I：CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)△H

已知：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)△H1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O (g)△H2

H2(g)+O2(g)=H2O (g)△H3

①則反應I的△H=____________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應I。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中n(O2)/n(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。當＞0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是____(填標號)。

A．過量的O2起稀釋作用

B．過量的O2與H2發(fā)生副反應生成H2O

C．＞0.6平衡向逆反應方向移動

(2)T℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6 kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)時間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。

①t=400 s時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為________(保留2位有效數(shù)字)；反應速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，k=_________s-1；400 s時v(CH3OCH3)=_________kPas-1。

②達到平衡時，測得體系的總壓強P總= 121.6 kPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=________________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可采取的措施是________。

請回答下列問題:

（1）該反應的正反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應，

（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反應達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應溫度為________

（3）若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應達平衡時,H2的物質(zhì)的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定

(1)下圖所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學反應方程式____________

(2)下圖是1 mol NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________.

(3)已知:在298K、101kPa下,由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的反應熱叫做該化合物的生成熱。如圖為氧族元素(除釙外)的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖

①請歸納:非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱(ΔH)之間的關(guān)系______________________________

②寫出硒化氫在298K、101kPa時發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式__________

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號）；儀器⑤的冷凝水應從________（填“a”或“b”）口進入。

（2）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號），該儀器名稱為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實驗操作叫做_________。

下列說法不正確的是（ ）

A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL

C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)

（1） 利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

則△H4＝_______kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

① 寫出該反應的離子方程式：________。

② 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：________；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任寫一種）。

圖1 圖2

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。

① 氮化硅的化學式為___________________。

② a電極為電解池的_____________（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：________________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是_______________。

【題目】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）

（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。

【題目】檢驗某溶液中是否含有，常用的方法是( )

A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成