（1）B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

（2）A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）

（3）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)；ΔH=-129kJ·mol1，該反應(yīng)的ΔS_________(填“>”或“<”)0。

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1，反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變，測(cè)得t1時(shí)刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

②t1時(shí)刻時(shí)，容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率；

③Td℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________________，(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品．

①請(qǐng)寫出CO2的電子式_______________________________。

②NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1，則所得溶液的離子濃度的大小關(guān)系是____________。

③在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是____________________________________。

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式可表示為_____。

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

（1）從稀釋后溶液中取出20.00mL．測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對(duì)應(yīng)的刻度值。

（2）稀釋后溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。

②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。

判斷①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。則此次測(cè)定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。

（3）重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

（1）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。

（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（3）步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_____。

A.充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極連接，電極b與電源正極連接

B.電池驅(qū)動(dòng)汽車前進(jìn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4

C.電池驅(qū)動(dòng)汽車后退時(shí)，負(fù)極材料減重1.4g，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命