【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

回答下列問(wèn)題:

(1)保險(xiǎn)粉的制備過(guò)程要在無(wú)氧條件下進(jìn)行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號(hào))

A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時(shí)，Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為，為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時(shí)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃時(shí)Ksp與Kw的變化可忽略)

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品

(6)為了測(cè)定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價(jià)。

（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為__，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。

（3）標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

【題目】在 3 個(gè)體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)溫度為 T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 0.25

B.若 5min 后容器 I 中達(dá)到平衡，則 5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器 II 中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器 I 中的小

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器 III 中的 CO 的轉(zhuǎn)化率小于 50%

已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（2）B的化學(xué)名稱為_________________________。

（3）A與B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）由E生成G的反應(yīng)類型為______________________。

（5）G的分子式為______________________。

（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

II.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案：(通過(guò)NH4+測(cè)定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（1）滴定過(guò)程中，酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

（4）若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是________，原因是______________(試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)

(2)欲在樹(shù)林中觀察丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是______________________________。

(3)去樹(shù)林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________。

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為__。

（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的離子方程式是__。

（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。

（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開(kāi)始溶液由無(wú)色變成黃色，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應(yīng)方程式表示這個(gè)顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__。

（5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為__；②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為__。