(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系如圖，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. t5~t6時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)最大 B. t3時(shí)升高了溫度

C. t1時(shí)加入催化劑 D. t4時(shí)減小壓強(qiáng)

【題目】在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol·L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L-1）是（ ）

A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

A.裝置甲還可以用于制取CO2H2S

B.裝置乙丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸

C.管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純

D.可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是__(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液

（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是__(填字母)。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個(gè)圖中，__(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

A. B. C. D.

回答下列問(wèn)題:

(1)“高溫焙燒”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)為提高“水浸”的浸取率，除了適當(dāng)升高溫度，還可采取的措施是____

(3)“濾渣1”是一種紅棕色固體，為檢驗(yàn)其中的金屬元素，可選擇的常用試劑是____“濾渣2”的主要成分是__________

(4)“調(diào)pH”的目的是____

(5)“熱還原”主要是利用焦炭與重鉻酸鹽得到Cr2O3和另一種固體產(chǎn)物，該固體產(chǎn)物可返回__________工序循環(huán)使用

(6)可用鋁熱法還原Cr2O3制備鉻單質(zhì)，鋁熱反應(yīng)中鎂帶的作用是____;還可用惰性電極電解硫酸鉻鉀[KCr(SO4)2]溶液制備，陰極的電極反應(yīng)式為____