已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

②25℃時，部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）H2S的電子式為_______________________________。

（2）“酸浸”時，Ni的浸出率與溫度的關系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學式）。

（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。

（5）“轉化”過程中，發(fā)生反應的主要離子方程式為________________________________。

（6）25℃時，“調節(jié)pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數(shù)字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸發(fā)濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。

（8）NiO可通過鋁熱反應冶煉Ni，該反應的化學方程式為________________________________。

I.制備DCCA (二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應有：

堿溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0

氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0

回答下列問題：

(1)裝置C中的溶液是______________，作用為______________。

(2)裝置A中反應的離子方程式為_______________。

(3)裝置B用冰水浴的原因是__________， 堿溶時若氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質是__________。

Ⅱ.制備DCCNa

(4)步驟II中過濾洗鹽”洗去的鹽是__________________。

(5)“中和”反應的化學方程式為_________________。

(6)氧元素含量的測定：稱取0. 1000 g DCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑， 用01000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質量分數(shù)=__________%

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

A.WX是共價化合物

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

C.原子半徑：W>Z>Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應

B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑

C.電解質中發(fā)生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。

（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、_____和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為_________(選填編號)。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式__________________________。

（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_______________。試管A中的物質分為三層(如圖所示)，產物在第____層。

（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在_____、________(寫出化學式)。

（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是_____(選填編號)。

a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是______________。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：_______________。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。