（1）A的分子式為________。

（2）若A分子具有支鏈，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________；其與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖，轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

（1）碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。

（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。

（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。

（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數(shù)為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__。

②若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為__，經(jīng)過一段時間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(單位:kJ/mol):P—P:198;P—O:360;O=O:498。則1 mol P4(白磷)燃燒P4( 白磷)+3O2（g）P4O6（g）時的能量變化為( )

A.吸熱1638 kJB.放熱1638 kJC.吸熱126 kJD.放熱126 kJ

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3 的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) =2(a-b-c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) =2(b-c)kJ/mol

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l) =2(a+b)kJ/mol