（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

[實(shí)驗(yàn)1]設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，并驗(yàn)證氯氣的漂白性。

(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_________；若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)利用裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是__________________。

[實(shí)驗(yàn)2]設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 mol·L－1 KMnO4和6 mol·L－1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 mol·L－1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。

(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm－3)配制500 mL 6 mol·L－1的稀硫酸時(shí)，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為____________；下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是____________(填字母)。

A.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B.加水定容時(shí)俯視刻度線

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)足 D.稀釋過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________________________；鹽橋中的K＋移向____________ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。

(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 mol·L－1 H2SO4時(shí)，生成氯氣的速率比使用6 mol·L－1 H2SO4時(shí)快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是______________________________。

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

①吸熱的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②表示一類放熱反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知： N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______。

(3)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－24.8 kJ·mol－1；

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47.2 kJ·mol－1；

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋640.5 kJ·mol－1。

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______

(1)基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為____________。在第四周期過(guò)渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)一水合甘氨酸鋅[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一種飼料添加劑，該化合物中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；甘氨酸分子中N原子的雜化軌道類型為____________；從結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸易溶于水的原因：________________。

(3)銅元素的第一電離能、第二電離能分別為746 kJ·mol－1、1958 kJ·mol－1；鋅元素的第一電離能、第二電離能分別為906 kJ·mol－1、1733 kJ·mol－1，銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________________________________________________。

(4)磷酸鐵(FePO4)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料，PO的空間構(gòu)型為______________。

(5)某種化合物由Fe、Cu、S三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則化學(xué)式為__________，該晶胞上、下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，若該晶體的密度ρ g·cm－3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算底面棱長(zhǎng)a＝____________(只要求列出計(jì)算式，用含b的代數(shù)式表示)pm。

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ）

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14個(gè)

C.在同一直線上的碳原子有6個(gè)D.在同一平面上碳原子可能有11個(gè)

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。

（2）制備時(shí)，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應(yīng)方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________。400 ℃時(shí)平衡常數(shù)K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。

(3)已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。結(jié)合上圖寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：____。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問(wèn)題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應(yīng)Ⅳ，若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa，則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__，圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。