【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1．則c(N2O5)為

A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1

【題目】對于可逆反應(yīng)A (g)+2B(g)2C (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A. 增大壓強 B. 減少B的濃度 C. 減少A的濃度 D. 升高溫度

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是

A.由上面的反應(yīng)可知，高錳酸根離子()反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)

B.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是氧化劑

A.840B.1590C.900D.1250

已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃，Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列說法不正確的是（ ）

A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

下列說法錯誤的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以發(fā)生加聚反應(yīng)義可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有相同數(shù)目的手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4:3