請(qǐng)回答下列問題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡單方法是：_____________。

【題目】已知t℃時(shí)，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是

A.加入炭粉對(duì)該平衡無影響

B.將FeO(s)粉碎，不能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間

C.t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入CO，達(dá)新平衡后 n(CO)：n(CO2)比值增大

D.若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO， t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

Ⅰ.用甲酸鈉(HCOONa)生產(chǎn)保險(xiǎn)粉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_____________。

(2)“濾液”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(3)“洗滌”所用試劑最好為_________ (填序號(hào))。

a.冰水 b.熱水 c.無水乙醇 d.90％乙醇水溶液

(4)“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是_______。

Ⅱ.探究保險(xiǎn)粉的性質(zhì)

(6)現(xiàn)將0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

①t1時(shí)溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序___________________。

②t2→t3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(7)取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一種氣體(STP)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Y)＝4.0×10－3 mol/(L·min)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

(1)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol－1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2。

已知CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則△H=_______________。

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)； v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1＜0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2＜0

請(qǐng)回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是__________。

A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正減小，c(N2O2)減小

C.k2正增大，c(N2O2)減小 D.k2正減小，c(N2O2)增大

(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時(shí)容器總壓為P0kPa，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，則0－4min內(nèi)用CO2表示的平均速率為_______mol·L-1·min-1，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=__________(用含有P0的代數(shù)式表示)。達(dá)平衡后，若改變下列條件，既能加快反應(yīng)速率又能提高NO的轉(zhuǎn)化率的是____________

A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.再加入0.5molNO、0.5molCO D.分離出部分N2

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

A. K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

D. K閉合時(shí)，II中SO42-向d電極遷移