下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反應分兩步完成，如圖1所示。

回答下列問題：

(1)寫出反應①的熱化學方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

(2)反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應①”或“反應②”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是_________(反應未使用催化劑)。

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表：

①從0～2s該反應的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol－1·L。

③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_________________________。

(2)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

①電源的負極為________(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應依次為__________________________、____________________________。

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

回答下列問題：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_______________________________。

（2）離子交換膜的作用為_________________。

（3）精制飽和食鹽水從圖中____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中____位置流出。

（4）KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：____________________________。

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA

已知:鉻鐵礦FeCr2O4 中Cr元素在化合價為+3，“ 混熔鹽 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 極易水解。試回答下列問題：

(1) “濾渣 1 ”為紅褐色沉淀，其化學式為 _________________ ；

(2) 向濾液①中加 H2SO4 “調(diào)“ pH ”的目的：一是使 CrO 轉化為 Cr2O，離子方程式為 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為 _____________________ 。

(4) 根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T) 曲線判斷，

對濾液②進行的最佳“分離”方法為 ________( 填序號 ) 。

A. 蒸發(fā)結晶 B. 蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 C. 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾

(5) “反應”的離子方程式為 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃時，Cr(OH) 3 的溶度積常數(shù) Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。則使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 時，應調(diào)節(jié)pH 的最小值a為________。

【題目】在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。請回答下列問題：

(1)化學計量數(shù)a的值為________。

(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定

c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。

(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

已知：

i.

ii.

iii.RCOOHRCOCl(R表示烴基或芳基)

(1)反應①的反應類型是_______________。

(2)B的結構簡式___________。

(3) 的名稱_____________。

(4)C的核磁共振氫譜中顯示峰的面積之比為_________________。

(5)反應③的化學方程式__________。

(6)F的分子式是C24H28O2，F中含有的官能團名稱____________。

(7)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構體的結構簡式(不考慮—O—O—或結構)__________、____________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

(8)已知： (R、R′表示烴基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線________。

Ⅰ.制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法，實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下：

(1)儀器a的名稱為______。

(2)裝置C中生成POCl3的化學方程式為__________。

(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_________、________。

(4)反應溫度應控制在60－65℃之間，原因是__________。

Ⅱ.測定POCl3產(chǎn)品的含量。

實驗步驟：

①實驗Ⅰ結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725gPOCl3，產(chǎn)品，置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力搖動。

③以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

(5)達滴定終點時的現(xiàn)象為____________。

(6)實驗過程中加入硝基苯的目的是__________；若無此操作，則所測POCl3的含量將____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)測得產(chǎn)品POCl3的百分含量為________(保留三位有效數(shù)字)。