已知：

Ⅰ.+Cl—R3+HCl

Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅲ.(R1、R2、R3、R4為氫原子或烴基)

Ⅳ.RCH=CHR′RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為__，其分子中最多有__個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為__、__。②的反應類型為__。

(3)③的化學方程式為__。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子。用星號(*)標出F中的手性碳原子__。G的結構簡式為__，符合以下條件的G同分異構體有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應

②結構中只含有一個環(huán)，該環(huán)結構為，環(huán)上只有一個側鏈

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是__。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。___。

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為 。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

I．SO2氣體的制備和性質初探

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。

②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：

③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性

①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。

②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為___。圖1中屬于非極性的氣體分子是___。

(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3中B-F比BF中B—F的鍵長短，原因是___。

②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一。

B2H6的分子結構如圖2所示，其中B原子的雜化方式為___。

③H3NBH3的相對分子質量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多，原因是__。

④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結構，該晶體中含有的化學鍵有__。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價為0，[Ni(CO)4]的配體中配位原子是___。

(4)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結構如圖4所示，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有___個。

(5)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格(如圖5所示)，原子半徑為apm，相對原子質量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計算晶體鈮的密度為___g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結果)。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉化率為______。

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小